化學教案:物質的量

化學教案 時間:2019-11-17 我要投稿
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  [課題] 第三章第一節:物質的量

  [課時] 1課時

  [教學目的要求]

  1、使學生了解物質的量及其單位------摩爾,了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

  2、使學生了解摩爾質量的概念。

  3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

  [教學重點]物質的量及其單位

  [教學過程]

  [引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量,但1個水分子卻無法稱;1把大米可以稱量,1粒大米卻無法稱,但1粒大米質量可以計算,同理,1個水分子的質量也可以計算,通過物質的量進行換算。科學上用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。

  [板書] 一、物質的量

  [類比] 物質的量是國際單位制的7個基本單位之一,是一個基本物理量。(幻燈或小黑板)7個基本物理量一覽。正如時間、質量這些物理量一樣,物質的量這四個字是一個整體,不能拆開理解。物質的量的符號為n。

  [板書]1、表示含有一定數目粒子的集體。

  2、符號:n。

  [講述] 1971年,第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的量的單位。摩爾的符號為mol,簡稱摩。

  [板書] 二、摩爾

  1、摩爾是物質的量的單位。

  2、符號:mol。

  [過渡] 1mol的粒子到底含有多少個粒子?又怎么跟質量聯系起來呢?

  [講述] 每個基本物理量的單位都有它的標準,如質量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數目為標準的。而0.012kg12C中所含的原子數目約為6.02×1023個,也即1mol12C中所含C原子個數約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數,以NA約為6.02×1023個。

  [板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數,約為6.02×1023個。

  [舉 例]

1摩爾


       

                

氧原子


       

                

約為6.02×1023個


       

                

1摩爾


       

                

水分子


       

                

約為6.02×1023個


       

                

1摩爾


       

                

氯離子


       

                

約為6.02×1023個


       

                

  [講 述] 應注意的幾個問題

  1、摩爾這個概念只適用于微觀

  2、使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號。例:1molH2、2molNa+。

  3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數的近似值,約字不能漏掉。

  [計 算] n=N/NA

  0.1molH2中,含有 molH。

  2molCH4中,含有 molC, molH。

  3.01×1023個H2O中,含有 molH, molO。

  0.1molNa作還原劑時,失去的電子數是 個。

  [過 渡] 1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目雖然相同,但1mol不同物質的質量是否相同呢?

  [復 習] 相對原子質量的計算

  以12C質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的比值,就是這種原子的相對原子質量。例:1個12C原子質量是:1.993×10-26kg,1個O原子質量是:2.657×10-26。那么,O的相對原子質量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

  [講 述] 由此我們可以看出,1個C的質量與1個O的質量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質量之比是12∶16。又1molC質量為12g ,因此1molO質量為16g。

  由此推出,1mol任何粒子的質量,就是以克為單位,數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。這個質量就是摩爾質量,即單位物質的量的物質所具有的質量。

  [板 書] 三、摩爾質量

  1、單位物質的量的物質所具有的質量。

  2、符號:M

  3、單位:g/mol

  4、計算公式:M=m/n

  [舉 例] 課本上例題。

  [小 結] 物質的量、摩爾、摩爾質量概念。

  [作 業] 課本P48習題。

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